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p138 9 2020.07.14해당카페글 미리보기
1. 4번 풀이에HNo2를 강산 취급하여 수소이온의 농도를 구하였는데 문제에 둘다 약산이라고 써있지만 상대적으로 강산이기때문에 계산이 다른건가요? 2. Ka만 주어진경우 약산 강산을 어떻게 구별할수 있나요?
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Re:Free Radicals: Properties, Sources, Targets, and Their Implication in Various Diseases 2020.05.19해당카페글 미리보기
10−3 s Nitrosyl cation NO+ s Nitroxyl anion NO− s Dinitrogen trioxide N2O3 s Dinitrogen tetraoxide N2O4 s Nitrous acid HNO2 s Peroxynitrous acid ONOOH Fairly stable Nitryl chloride NO2Cl s The half life of some radicals depends on the...
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6회차 9번 2020.05.05해당카페글 미리보기
보기에서 산 혼합물이라고 하셨는데 완충용액은 딱 한종류의 짝산 짝염기만 남아야 완충용액이라고 하나요?? 아니면 (다)에서 약산을 혼합해서 HNO2의 짝염기도 있고 HCN의 짝염기도 있는데 비율이 1:1에 가까운게 아니라서 완충용액이 아니라고 하는건가요??
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HCN의 해리 2020.04.17해당카페글 미리보기
필수이론 페이지 285 예제 8-11 질문입니다. H+농도가 더 강한 산인 HNO2의 H+농도를 따라가서 10^-2.5임은 알겠습니다. 근데 엄밀하게 따지자면 HNO2의 H+농도는 10^-2.5 + 10^-7.5가 되는 것인데 근사해서 10^-2.5가 된것인가요?
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기초이론 아질산에 대해 질문드립니다 2020.02.15해당카페글 미리보기
안녕하세요.기초이론 교재에서 26쪽에 아질산은 NO2-로 돼있고, 28쪽에 r. 아질산은 HNO2라고 하는데 두개가 같은것일까요?? 답변부탁드립니다. 감사합니다.
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2020대비 필수이론연습 171p 2019.12.14해당카페글 미리보기
HNO2 의 pKa가 3.0일때, 1번보기에서 1.0*10^-3 M HNO2 수용액의 pH는 3이다. 이지문에서 답지에서는 초기농도와 H+농도가 같아서 근사할수 없다고 했는데 이부분이 잘 이해가 안됩니다.
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285p 8-11번 2019.12.12해당카페글 미리보기
위 문제에서 HCN 과 HNO2 의몰농도가 각각 1이라서 Ka값만보고 HNO2의 해리반응이 주반응이라하고 H+의 농도를 계산하잖아요 그런데 두농도가 다르면 어떻게 판단해야되는지 방법을 예시를 들어서 설명해주실수있나요? 예를들어 더 약산인 HCN의 해리반응...
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6회 모고 A형 11번 이온세기 2019.11.13해당카페글 미리보기
6회 모고에서 이온세기를 구할때, NaCl만 고려하여 이온세기를 구하셨는데.. NaCl에 HNO2도 있으니까 두개다 고려된.. 0.075를 이온세기로 해야한다 생각했거든요.. ㅠ 왜 이온세기 구할때 HNO2는 고려하지 않을까요?ㅜ